课程简介
• 普通化学是综合概述化学学科的基本原理、基本知识的一门课程。是高等农林院校农学、生物工程、环境工程、动物医学等专业不可缺少的公共基础课，是培养全面发展的现代农业技术人员知识结构和能力的重要组成部分。
• 普通化学课程内容包括气体、溶液和胶体，化学热力学和化学动力学基础，化学反应中的四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化还原平衡）关系，原子结构和元素周期律、化学键与分子结构、配合物结构理论等。它既与中学化学内容相衔接，同时又为后续专业课程的学习提供必要的化学基础知识储备，对学生学习起承前启后的作用，还自然地担负着使学生尽快适应大学专业课程学习，充分发挥学生学习化学的主动性，提高学生的学习兴趣和培养综合能力的重要任务。
课程大纲
气体、溶液和胶体
1.1 气体定律
1.2 溶液浓度的表示方法
1.3 非电解质溶液的依数性(一)
1.4 非电解质溶液的依数性(二)
1.5 分散系统、表面能及吸附作用
1.6 溶胶的制备和性质
1.7 溶胶的胶团结构、稳定性和聚沉
化学热力学基础
2.1 热力学基础知识(一)
2.2 热力学基础知识(二)
2.3 化学反应热与热化学方程式
2.4 化学反应热的计算
2.5 化学反应的方向(一)
2.6 化学反应的方向(二)
2.7 反应标准自由能变的计算
化学反应速率和化学平衡
3.1 化学反应速率
3.2 浓度对化学反应速率的影响
3.3 温度和催化剂对化学反应速率的影响
3.4 平衡常数
3.5 化学反应等温方程式
3.6 化学平衡的有关计算
3.7 化学平衡的移动
酸碱平衡和沉淀溶解平衡
4.1 酸碱质子理论
4.2 弱酸、弱碱解离平衡及浓度的计算
4.3 两性物质的解离平衡及浓度的计算
4.4 酸碱平衡的移动
4.5 缓冲溶液(一)
4.6 缓冲溶液(二)
4.7 溶度积和溶解度的关系
4.8 沉淀的生成
4.9 沉淀的溶解
配位化合物
5.1 配位化合物的定义和组成
5.2 配合物的命名
5.3 配合物的稳定常数
5.4 配位平衡的移动
氧化还原反应和电极电势
6.1 氧化还原反应基本概念
6.2 氧化还原反应方程式的配平
6.3 原电池与电极电势
6.4 电极电势
6.5 影响电极电势的因素(一)
6.6 影响电极电势的因素(二)
6.7 电极电势应用(一)
6.8 电极电势应用(二)
化学键和分子结构
7.1 核外电子运动的特殊性
7.2 波函数和四个量子数
7.3 原子轨道和电子云图形
7.4 原子核外电子排布
7.5 原子的电子层结构与元素周期表
7.6 原子结构与元素基本性质
化学键和分子结构
8.1 离子键理论
8.2 共价键理论
8.3 杂化轨道理论
8.4 配合物价键理论
8.5 分子间力和氢键
8.6 晶体的结构与性能
1.1 气体定律
1.2 溶液浓度的表示方法
1.3 非电解质溶液的依数性(一)
1.4 非电解质溶液的依数性(二)
1.5 分散系统、表面能及吸附作用
1.6 溶胶的制备和性质
1.7 溶胶的胶团结构、稳定性和聚沉
化学热力学基础
2.1 热力学基础知识(一)
2.2 热力学基础知识(二)
2.3 化学反应热与热化学方程式
2.4 化学反应热的计算
2.5 化学反应的方向(一)
2.6 化学反应的方向(二)
2.7 反应标准自由能变的计算
化学反应速率和化学平衡
3.1 化学反应速率
3.2 浓度对化学反应速率的影响
3.3 温度和催化剂对化学反应速率的影响
3.4 平衡常数
3.5 化学反应等温方程式
3.6 化学平衡的有关计算
3.7 化学平衡的移动
酸碱平衡和沉淀溶解平衡
4.1 酸碱质子理论
4.2 弱酸、弱碱解离平衡及浓度的计算
4.3 两性物质的解离平衡及浓度的计算
4.4 酸碱平衡的移动
4.5 缓冲溶液(一)
4.6 缓冲溶液(二)
4.7 溶度积和溶解度的关系
4.8 沉淀的生成
4.9 沉淀的溶解
配位化合物
5.1 配位化合物的定义和组成
5.2 配合物的命名
5.3 配合物的稳定常数
5.4 配位平衡的移动
氧化还原反应和电极电势
6.1 氧化还原反应基本概念
6.2 氧化还原反应方程式的配平
6.3 原电池与电极电势
6.4 电极电势
6.5 影响电极电势的因素(一)
6.6 影响电极电势的因素(二)
6.7 电极电势应用(一)
6.8 电极电势应用(二)
化学键和分子结构
7.1 核外电子运动的特殊性
7.2 波函数和四个量子数
7.3 原子轨道和电子云图形
7.4 原子核外电子排布
7.5 原子的电子层结构与元素周期表
7.6 原子结构与元素基本性质
化学键和分子结构
8.1 离子键理论
8.2 共价键理论
8.3 杂化轨道理论
8.4 配合物价键理论
8.5 分子间力和氢键
8.6 晶体的结构与性能
