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第一章气体
物质的聚集状态通常有气态、液态、固态三种，它们在一定的条件下可以相互转化。描述每一种聚集状态都要使用一些物理量，如描述气体要使用压力、体积、温度和物质的量，本章主要讨论气体的一些性质，及理想气体的概念，理想气体状态方程及应用。另外，介绍了混合气体组分气体分压的概念和分压定律。
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●1.1理想气体状态方程式
理想气体状态方程式
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●1.2气体混合物
气体混合物
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第二章热化学
能量对于人类社会的发展至关重要，从古代的钻木取火到今天的核能发电，人们一直在探索新的能源。有效地利用能量，是当今社会可持续发展必须解决的问题。本章从热力学角度解释能量的相关规律，介绍了系统、环境、相、状态函数等概念，并详细介绍了热力学第一定律，并根据热力学第一定律定量的研究化学反应中热效应，定义了热力学能、焓、标准摩尔生成焓等热力学函数，介绍了热化学方程式、Hess定律和反应标准摩尔焓变的有关计算。
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●2.1热力学术语和基本概念
热力学术语和基本概念
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●2.2过程与途径
过程与途径
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●2.3热力学的第一定律
热力学的第一定律
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●2.4化学反应的反应热
化学反应的反应热
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●2.5热化学反应方程式
热化学反应方程式
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●2.6Hess定律
Hess定律
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第三章化学平衡、熵和Gibbs函数
研究一个化学反应，预测反应的方向和限度至关重要。如果一个反应根本不能发生，采取任何加快反应速率的措施都是毫无意义的。只有对由反应物向产物转化是可能的反应，才有可能改变或者控制外界条件，使其以一定的反应速率达到反应的最大限度-化学平衡。本章重点讨论了化学反应的标准平衡常数和平衡组成的计算、平衡移动的规律，以及与化学反应进行方向和限度判据有关的热力学函数-熵和Gibbs函数。
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●3.1化学平衡的基本特征
化学平衡的基本特征
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●3.2标准平衡常数
标准平衡常数
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●3.3标准平衡常数的应用
标准平衡常数的应用
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●3.4化学平衡的移动
化学平衡的移动
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●3.5 浓度，压力对化学平衡的影响
浓度，压力对化学平衡的影响
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●3.6自发变化和熵
自发变化和熵
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●3.7热力学第三定律和标准熵
热力学第三定律和标准熵
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●3.8 标准摩尔生成Gibbs函数
标准摩尔生成Gibbs函数
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第四章酸碱平衡
酸碱反应是大家很熟悉的一类反应，例如胃液中消化液的成分是稀盐酸，胃酸过多会导致溃疡，过少又可能导致贫血；激烈运动后，肌肉中产生的乳酸使人感到疲劳。广义的酸碱加和物在生物化学、冶金、工业催化等领域也有重要应用。
本章首先在Arrhenius酸碱电离理论的基础上介绍质子酸碱的概念及相关理论，计算pH是本章的重点之一。本章的另一重点内容是，依据酸碱电子理论，讨论配位反应和配合物的稳定性，从而对溶液只不过的酸碱平衡有比较全面的了解。 -
●4.1酸碱质子理论概述
酸碱质子理论概述
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●4.2酸和碱的相对强弱及其解离平衡
酸和碱的相对强弱及其解离平衡
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●4.3弱酸、弱碱的解离平衡
弱酸、弱碱的解离平衡
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●4.4盐的水解
盐的水解
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●4.5缓冲溶液
缓冲溶液
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●4.6例题
例题
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●4.7 缓冲溶液的缓冲性能及其计算
缓冲溶液的缓冲性能及其计算
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●4.8 酸碱电子理论与配合物概述
酸碱电子理论与配合物概述
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●4.9配位化合物的组成与命名
配位化合物的组成与命名
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●4.10配位平衡与配位反应
配位平衡与配位反应
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第五章沉淀溶解
本章重点介绍三个方面的内容，一是溶解度和溶度积的概念，以及溶度积和溶解度间的关系。二是沉淀的生成与溶解，其中重点介绍了溶度积规则及其应用和同离子效应，难溶的金属氢氧化物的溶解和沉淀之间的知识。三是配合物的生成对溶解度的影响，主要是介绍沉淀的配位溶解的知识，最后对两种沉淀之间的平衡分步沉淀和沉淀的转化进行介绍。
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●5.1 溶解度和溶度积
溶解度和溶度积
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●5.2 沉淀的生成与溶解
沉淀的生成与溶解
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●5.3溶度积规则及其同离子效应
溶度积规则及其同离子效应
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●5.4配合物的生成对溶解度的影响—沉淀的配位溶解
配合物的生成对溶解度的影响—沉淀的配位溶解
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●5.5两种沉淀之间的平衡
两种沉淀之间的平衡
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第六章电化学
本章主要介绍了与电化学有关的基本概念和基础知识，重点内容是电化学电池及电极电势及它们的应用。一是介绍化学反应的分类及其氧化还原反应基本概念，二是介绍了氧化态及其氧化值的基本概念，三是以原电池作为讨论氧化还原反应的物理模型，重点讨论标准电极电势的概念及影响电极电势的因素，同时将氧化还原反应与原电池电动势联系起来，为判断氧化还原反应进行的方向和限度给出新的判据。
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●6.1化学反应的分类及其氧化还原反应基本概念
化学反应的分类及其氧化还原反应基本概念
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●6.2Oxidation state（氧化态）及其氧化值
Oxidation state（氧化态）及其氧化值
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●6.3 原电池构造
原电池构造
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●6.4电极电势
电极电势
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●6.5标准电极电势
标准电极电势
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●6.6Nernst方程
Nernst方程
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●6.7 Nernst方程的应用
Nernst方程的应用
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●6.8 电极电势的应用
电极电势的应用
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第七章原子结构
本章首先介绍了原子结构理论的发展历史，其中简单介绍了氢原子光谱和Bohr理论，其次针对微观粒子运动的基本特征，对微观粒子的波粒二象性进行讨论。再次介绍了SchrÖdinger方程与量子数。本章重点讨论原子核外电子的运动状态及其变化规律，进而阐述元素性质呈周期性变化的内在本质。
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●7.1原子结构理论的发展
原子结构理论的发展
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●7.2电子的波粒二象性
电子的波粒二象性
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●7.3SchrÖdinger方程与量子数
SchrÖdinger方程与量子数
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●7.4自旋量子数
自旋量子数
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●7.5多电子原子结构
多电子原子结构
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●7.6例题
例题
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●7.7元素周期律
元素周期律
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第八章分子结构
本章主要涉及四个方面的内容，分别是价键理论；价层电子对互斥理论对空间构型的关系；分子轨道理论；有关分子结构当中所涉及到的键的参数等基本概念。
另外，介绍了有关杂化轨道理论的要点及其不同的杂化轨道类型，着重介绍了分子轨道理论的要点及其在分子轨道能级图中，电子的排布方式所遵循的原则，最后对分子理论与价键理论进行优缺点比较。 -
●8.1Lewis理论和价键理论
Lewis理论和价键理论
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●8.2价层电子对互斥理论
价层电子对互斥理论
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●8.3分子轨道理论
分子轨道理论
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●8.4键参数
键参数
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●8.5分子理论与价键理论优缺点比较
分子理论与价键理论优缺点比较
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第九章固体结构
本章主要介绍了有关固体结构的基本概念和理论。首先介绍了几种晶体结构的类型及其基本特征，其中包含金属晶体、原子晶体和离子晶体等。另外介绍了有关晶格能的概念，特别是重点介绍了分子晶体有关的基本概念，包括偶极矩和极化率等基本概念。最后介绍了分子间作用力的知识。
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●9.1晶体结构和类型
晶体结构和类型
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●9.2金属晶体和原子晶体
金属晶体和原子晶体
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●9.3离子晶体及其晶格能
离子晶体及其晶格能
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●9.4分子晶体
分子晶体
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●9.5分子间力
分子间力
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第十章配合物结构
本章主要介绍了有关配合物的空间构型和磁性及其配合物的化学价键理论。其中着重对价键理论对配合物的构型和它的磁场进行了解释，同时针对价键理论的缺点，引入晶体场理论等基本概念，其中对晶体场稳定化能（CFSE）的概念及其影响晶体场稳定化能的因素等进行了介绍。
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●10.1"配合物的空间构型、异构现象和磁性 "
"配合物的空间构型、异构现象和磁性 "
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●10.2配合物的价键理论
配合物的价键理论
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●10.3晶体场理论及其稳定化能
晶体场理论及其稳定化能
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第十一章S区元素
本章主要介绍了元素化学中的第一部分s区元素,包含碱金属和碱土金属，其中重点介绍了s区元素的金属活性、氧化物和氢氧化物的碱性。另外，介绍了有关s区元素化合物，包含氢化物，氧化物、氢氧化物等，最后介绍了碱金属和碱土金属常见的盐类及其性质。
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●11.1S区元素通性
S区元素通性
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●11.2S区元素化合物
S区元素化合物
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●11.3S区元素的盐
S区元素的盐
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第十二章P区元素（1）
本章主要介绍了元素化学中的第一部分s区元素,包含碱金属和碱土金属，其中重点介绍了s区元素的金属活性、氧化物和氢氧化物的碱性。另外，介绍了有关s区元素化合物，包含氢化物，氧化物、氢氧化物等，最后介绍了碱金属和碱土金属常见的盐类及其性质。
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●12.1P区元素通性
P区元素通性
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●12.2硼族元素
硼族元素
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●12.3硼族元素化合物
硼族元素化合物
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●12.4铝化合物
铝化合物
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●12.5碳族元素及其性质
碳族元素及其性质
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●12.6碳族元素及其化合物
碳族元素及其化合物
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第十三章P区元素（2）
本章主要介绍了元素化学中的p区元素中的氮族元素和氧族元素，先介绍了氮族元素的通性和氮磷这些化合物的结构和性质，重点是氮的化合物（氢化物、氧化物等）。其次，介绍了关于一氧化氮、二氧化氮和氮族元素含氧酸及其盐的性质。
最后重点介绍了氧族元素的通性以及氧、臭氧等的结构和性质，同时介绍了硫化物及其含氧酸。 -
●13.1氮族元素概述
氮族元素概述
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●13.2氮族元素含氧酸及其盐
氮族元素含氧酸及其盐
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●13.3氧族元素概述
氧族元素概述
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●13.4硫族元素及其含氧化合物
硫族元素及其含氧化合物
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第十四章p区和d区元素
本章主要介绍了卤族元素、卤族元素的同性及其化合物基本结构和性质。介绍了d区元素基本化学性质及其部分化合物的理化特性，着重介绍了锰、铁、钴、镍及其化合物的性质。
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●14.1卤族元素概述
卤族元素概述
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●14.2d区元素概述及其铬的含氧化合物
d区元素概述及其铬的含氧化合物
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●14.3锰及其含氧化合物
锰及其含氧化合物
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●14.4铁钴镍概述
铁钴镍概述
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●14.5铁钴镍单质
铁钴镍单质
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●14.6铁钴镍化合物
铁钴镍化合物