课程简介
重要通知：与本慕课配套、中南大学主编的立体化、新形态《无机化学》(第三版)教材经过近3年的编写，已于2024年6月由科学出版社正式出版，大家可以通过科学出版社官网或者各大网店购买。
中南大学《无机化学》慕课在国家精品课程和国家精品资源共享课的基础上建设而成，2020年被认定为湖南省一流本科课程，2023年被认定为第二批国家一流本科课程。通过对课程内容的遴选、优化与设计，共制作了21讲(章)共150余个“碎片化程度高、方便选学”的知识点视频，完整呈现了“化学反应原理、物质结构基础与元素化学”三大模块核心内容。课程体系清晰完整，既涵盖了重点，也剖析了难点。
除视频外，本课程还制作了丰富多样的非视频资源，包括即时检查学习效果的视频弹题、便于自主预习和复习的章导学、检查阶段学习成效的单元测验和单元作业、开拓视野的拓展资源等。此外，课程团队还将线上学习者在讨论区内提出的代表性疑难问题汇编成每章的典型问题解析发布在课程资源中，方便自学，提高成效。
本课程在设计与讲授中充分注重“以学生为中心”的教学理念。在传统讲授的同时，还精心设计了富含化学元素的动画人物“轩轩”承担学生角色，增强了课程的互动性和趣味性，培养了学生的思辨能力。课程团队老师每周不定期在讨论区内与线上学习者们进行互动并答疑，同学们在线上或线下学习过程中遇到任何问题均可以在讨论区内咨询老师或其他线上学习者，以提高自己的学习成效。
本课程既适合大一学生开展无机化学课程学习，也适合于高年级同学考研需要以及相关领域社会学习者的需要，同时对于无机化学任课教师进行课程教学也是有益的参考。
课程大纲
原子结构
1.1 原子结构模型
1.2 微观粒子的量子化特征
1.3 微观粒子的波粒二象性
1.4 核外电子运动状态的描述
1.5 量子数及其物理意义
1.6 波函数和电子云图形
1.7 概率分布的表示方法
1.8 屏蔽效应与钻穿效应
1.9 鲍林近似能级图与科顿能级图
1.10 核外电子的排布规律与基态原子的电子层结构
1.11 原子结构与元素周期律
1.12 元素性质的周期性(一)
1.13 元素性质的周期性(二)
分子结构
2.1 路易斯理论和氢分子
2.2 现代价键理论
2.3 共价键(1)
2.4 共价键(2)
2.5 杂化轨道理论基本要点
2.6 杂化轨道类型与分子空间构型
2.7 价层电子对互斥理论基本要点
2.8 价层电子对互斥理论的应用
2.9 分子轨道理论的形成
2.10 分子轨道的应用
2.11 离域π键
2.12 习题课
固体结构
3.1 晶体的结构特征
3.2 晶格理论的基本概念
3.3 金属键与金属晶体
3.4 离子键理论，离子晶体的结构型式
3.5 离子晶体的晶格能
3.6 离子极化与键型变异
3.7分子的偶极矩与极化率
3.8 范德华力，氢键与分子晶体
3.9 原子晶体与混合晶体
配位化学基础
4.1 配合物的定义和组成
4.2 配合物的命名和分类
4.3 配合物的空间构型与异构现象
4.4 配合物的价键理论（一）
4.5 配合物的价键理论（二）
4.6 配合物的晶体场理论（一）
4.7 配合物的晶体场理论（二）
4.8 配合物的晶体场理论（三）
4.9 配位平衡
4.10 配合物的稳定性
4.11 配合物的应用
气体
5.1 理想气体状态方程
5.2 分压定律
5.3 分体积定律
5.4 真实气体
5.5 习题课
化学热力学基础
6.1 化学热力学的基本概念
6.2 功和热
6.3 热力学能和热力学第一定律
6.4 化学反应热效应
6.5 焓与焓变
6.6 反应进度和热化学方程式
6.7 赫斯定律
6.8 反应热的计算
6.9 自发过程和自发反应
6.10 热力学第二定律
6.11 熵与热力学第三定律
6.12 吉布斯自由能及其判据
6.13 标准吉布斯自由能变的计算
6.14 习题6
化学动力学基础
7.1 化学反应速率基本概念
7.2 浓度与反应速率的关系
7.3 浓度与反应时间的关系
7.4 温度与反应速率的关系
7.5 反应速率理论与反应机理简介
7.6 催化剂与催化作用
7.7 习题课
化学平衡原理
8.1 化学反应的可逆性与化学平衡
8.2 平衡常数与吉布斯自由能变
8.3 标准平衡常数的应用
8.4 化学平衡的移动
8.5 习题课
酸碱理论与解离平衡
9.1 酸碱质子理论
9.2 一元弱酸弱碱的解离平衡
9.3 多元弱酸弱碱的解离平衡
9.4 两性物质溶液的解离平衡
9.5 缓冲溶液的基本概念及缓冲原理
9.6 缓冲溶液pH值计算及缓冲溶液配制
9.7 习题课
沉淀与溶解平衡
10.1 溶解度与溶度积
10.2 溶度积规则、同离子效应和盐效应
10.3 分步沉淀和沉淀转化
10.4 沉淀的溶解（一）
10.5 沉淀的溶解（二）
10.6 习题课
电化学基础
11.1 氧化数与离子电子配平法
11.2 原电池
11.3 原电池的热力学，电极电势的产生与测定
11.4 标准电极电势，能斯特方程
11.5 电极电势能斯特方程的影响因素
11.6 氧化还原反应方向和程度的判断，特殊平衡常数的求算
11.7 元素电势图及其应用，实用化学电源
11.8 电解与法拉第电解定律
11.9 金属的腐蚀与防腐
11.10 习题课
氢和稀有气体
12.1 氢
12.2 稀有气体
碱金属和碱土金属
13.1 s区元素概述
13.2 s区元素的单质
13.3 s区元素的氧化物和氢氧化物
13.4 s区元素的盐和配合物
卤素
14.1 p区元素概述
14.2 卤素的单质
14.3 卤素的氢化物和卤化物
14.4 卤素的含氧化合物
14.5 拟卤素
氧族元素
15.1 氧族元素概述、氧及其化合物
15.2 单质硫、硫化氢和硫化物
15.3 二氧化硫、亚硫酸及其盐
15.4 三氧化硫、硫酸及其盐
15.5 硫的其他含氧酸及其盐
15.6 硒
氮族元素
16.1 氮族元素概述、氮族元素单质
16.2 氮的氢化物和氧化物
16.3 氮的含氧酸及其盐
16.4 磷的氢化物和氧化物
16.5 磷的含氧酸及其盐
16.6 砷锑铋的化合物
碳族元素
17.1 碳族元素概述、碳族元素单质
17.2 碳的化合物
17.3 硅的化合物
17.4 锡铅的化合物
硼族元素
18.1 硼族元素概述，硼族元素的单质
18.2 硼的化合物
18.3 铝的化合物
18.4 p区元素化合物性质的递变规律
过渡元素(I)
19.1 过渡元素概述
19.2 钛副族元素的通性
19.3 钛的化合物
19.4 钒副族元素
19.5 铬副族元素
19.6 钨、钼的性质
19.7 锰副族元素
过渡元素(II)
20.1 铁系元素的通性与单质
20.2 铁系元素的氧化物和氢氧化物
20.3 铁系元素的盐和配合物
20.4 铂系元素
铜副族和锌副族元素
21.1 铜副族元素通性与单质
21.2 铜副族元素的化合物
21.3 铜副族元素的配合物
21.4 锌副族元素通性与单质
21.5 锌副族的化合物
1.1 原子结构模型
1.2 微观粒子的量子化特征
1.3 微观粒子的波粒二象性
1.4 核外电子运动状态的描述
1.5 量子数及其物理意义
1.6 波函数和电子云图形
1.7 概率分布的表示方法
1.8 屏蔽效应与钻穿效应
1.9 鲍林近似能级图与科顿能级图
1.10 核外电子的排布规律与基态原子的电子层结构
1.11 原子结构与元素周期律
1.12 元素性质的周期性(一)
1.13 元素性质的周期性(二)
分子结构
2.1 路易斯理论和氢分子
2.2 现代价键理论
2.3 共价键(1)
2.4 共价键(2)
2.5 杂化轨道理论基本要点
2.6 杂化轨道类型与分子空间构型
2.7 价层电子对互斥理论基本要点
2.8 价层电子对互斥理论的应用
2.9 分子轨道理论的形成
2.10 分子轨道的应用
2.11 离域π键
2.12 习题课
固体结构
3.1 晶体的结构特征
3.2 晶格理论的基本概念
3.3 金属键与金属晶体
3.4 离子键理论，离子晶体的结构型式
3.5 离子晶体的晶格能
3.6 离子极化与键型变异
3.7分子的偶极矩与极化率
3.8 范德华力，氢键与分子晶体
3.9 原子晶体与混合晶体
配位化学基础
4.1 配合物的定义和组成
4.2 配合物的命名和分类
4.3 配合物的空间构型与异构现象
4.4 配合物的价键理论（一）
4.5 配合物的价键理论（二）
4.6 配合物的晶体场理论（一）
4.7 配合物的晶体场理论（二）
4.8 配合物的晶体场理论（三）
4.9 配位平衡
4.10 配合物的稳定性
4.11 配合物的应用
气体
5.1 理想气体状态方程
5.2 分压定律
5.3 分体积定律
5.4 真实气体
5.5 习题课
化学热力学基础
6.1 化学热力学的基本概念
6.2 功和热
6.3 热力学能和热力学第一定律
6.4 化学反应热效应
6.5 焓与焓变
6.6 反应进度和热化学方程式
6.7 赫斯定律
6.8 反应热的计算
6.9 自发过程和自发反应
6.10 热力学第二定律
6.11 熵与热力学第三定律
6.12 吉布斯自由能及其判据
6.13 标准吉布斯自由能变的计算
6.14 习题6
化学动力学基础
7.1 化学反应速率基本概念
7.2 浓度与反应速率的关系
7.3 浓度与反应时间的关系
7.4 温度与反应速率的关系
7.5 反应速率理论与反应机理简介
7.6 催化剂与催化作用
7.7 习题课
化学平衡原理
8.1 化学反应的可逆性与化学平衡
8.2 平衡常数与吉布斯自由能变
8.3 标准平衡常数的应用
8.4 化学平衡的移动
8.5 习题课
酸碱理论与解离平衡
9.1 酸碱质子理论
9.2 一元弱酸弱碱的解离平衡
9.3 多元弱酸弱碱的解离平衡
9.4 两性物质溶液的解离平衡
9.5 缓冲溶液的基本概念及缓冲原理
9.6 缓冲溶液pH值计算及缓冲溶液配制
9.7 习题课
沉淀与溶解平衡
10.1 溶解度与溶度积
10.2 溶度积规则、同离子效应和盐效应
10.3 分步沉淀和沉淀转化
10.4 沉淀的溶解（一）
10.5 沉淀的溶解（二）
10.6 习题课
电化学基础
11.1 氧化数与离子电子配平法
11.2 原电池
11.3 原电池的热力学，电极电势的产生与测定
11.4 标准电极电势，能斯特方程
11.5 电极电势能斯特方程的影响因素
11.6 氧化还原反应方向和程度的判断，特殊平衡常数的求算
11.7 元素电势图及其应用，实用化学电源
11.8 电解与法拉第电解定律
11.9 金属的腐蚀与防腐
11.10 习题课
氢和稀有气体
12.1 氢
12.2 稀有气体
碱金属和碱土金属
13.1 s区元素概述
13.2 s区元素的单质
13.3 s区元素的氧化物和氢氧化物
13.4 s区元素的盐和配合物
卤素
14.1 p区元素概述
14.2 卤素的单质
14.3 卤素的氢化物和卤化物
14.4 卤素的含氧化合物
14.5 拟卤素
氧族元素
15.1 氧族元素概述、氧及其化合物
15.2 单质硫、硫化氢和硫化物
15.3 二氧化硫、亚硫酸及其盐
15.4 三氧化硫、硫酸及其盐
15.5 硫的其他含氧酸及其盐
15.6 硒
氮族元素
16.1 氮族元素概述、氮族元素单质
16.2 氮的氢化物和氧化物
16.3 氮的含氧酸及其盐
16.4 磷的氢化物和氧化物
16.5 磷的含氧酸及其盐
16.6 砷锑铋的化合物
碳族元素
17.1 碳族元素概述、碳族元素单质
17.2 碳的化合物
17.3 硅的化合物
17.4 锡铅的化合物
硼族元素
18.1 硼族元素概述，硼族元素的单质
18.2 硼的化合物
18.3 铝的化合物
18.4 p区元素化合物性质的递变规律
过渡元素(I)
19.1 过渡元素概述
19.2 钛副族元素的通性
19.3 钛的化合物
19.4 钒副族元素
19.5 铬副族元素
19.6 钨、钼的性质
19.7 锰副族元素
过渡元素(II)
20.1 铁系元素的通性与单质
20.2 铁系元素的氧化物和氢氧化物
20.3 铁系元素的盐和配合物
20.4 铂系元素
铜副族和锌副族元素
21.1 铜副族元素通性与单质
21.2 铜副族元素的化合物
21.3 铜副族元素的配合物
21.4 锌副族元素通性与单质
21.5 锌副族的化合物