课程简介
工科化学是一门有特色的重要化学课程，是化学与工程技术间的桥梁，是培养现代化工程技术应用型人才知识和能力的整体结构的组成部分。本课程内容包括物质的聚集状态、化学热力学基础、化学动力学基础、化学平衡原理（酸碱电离平衡；沉淀溶解平衡及配位平衡等）、电化学基础等。学生通过课程的学习，熟悉工程技术发展中所必需的若干现代化学的基本理论、基本知识和基本技能及其应用；理解化学在社会发展和社会进步中的地位和作用；了解化学在发展过程中与其它学科相互交叉、相互渗透的特点；了解化学的实验基础性和理论指导的重要性。学生在今后的工作中遇到问题时，能够对一些涉及化学的工程实际问题具有初步分析的能力，能够自觉地运用基本理论知识指导实践，并在基本理论知识指导下大胆改革创新。
课程大纲
绪论
1.1化学的意义、研究对象及发展历程
1.2教学内容与学习方法
物质的聚集状态
2.1气体
理想气体的状态方程；理想气体混合物（分压定律；分体积定律）；实际气体的状态方程
2.2液体
液体的蒸气压；液体的沸腾；
2.3溶液
溶液浓度的表示方法；气体在液体中的溶解度；亨利定律；
固体在液体中的溶解度；液体在液体中的溶解度
非电解质稀溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降Raoult定律；溶液的沸点升高；溶液的凝固点降低；渗透现象和渗透压力。
重点：理想气体状态方程及其应用；分压定律；溶液的浓度表示方法；亨利定律；非电解质稀溶液的依数性
化学热力学
3.1基本概念
系统与环境；状态与状态函数；过程与途径
3.2热力学第一定律
热和功；热力学能；热力学第一定律
3.3化学反应的反应热
定容与定压反应热
3.4反应热的计算
化学反应进度与标准状态；赫斯定律；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓；反应热的计算
3.5化学反应的方向
自发过程；熵函数；吉布斯函数；标准摩尔生成吉布斯函数；化学反应等温方程
3.6化学平衡
标准平衡常数；化学平衡的移动
重点：热力学第一定律；化学反应的焓变；熵与熵变；吉布斯函数；标准平衡常数；影响平衡移动的因素
化学动力学基础
4.1化学反应速率的定义
4.2化学反应速率的测定
4.3浓度对化学反应速率的影响
一级反应；二级反应；零级反应；反应级数的测定
4.4温度对反应速率的影响
阿伦尼乌斯方程及其应用；其他形式的温度与化学反应速率的关系；
4.5活化能和催化剂
活化能；催化剂；加快化学反应速率的方法
重点：浓度与时间的关系式；反应级数的确定；阿伦尼乌斯方程、活化能
水溶液反应原理
5.1酸碱平衡
酸碱质子理论；水的解离平衡和溶液的pH值；弱电解质的解离平衡；同离子效应与缓冲溶液
5.2沉淀溶解平衡
标准溶度积；溶度积与溶解度之间的换算；溶度积规则；同离子效应与盐效应；两种沉淀之间的平衡
5.3配位平衡
配合物；配位平衡常数与配位平衡的移动；配合物的应用
重点：酸碱质子理论、酸碱解离常数、缓冲溶液；溶度积及溶度积规则；
pH值对沉淀-溶解平衡的影响；配合物的组成、配位平衡
氧化还原反应与电化学
6.1原电池
原电池的概念；电极反应和电池反应；电极类型；原电池符号
6.2电极电势
金属电极电势产生的原因；标准电极电势；标准电极电势的测量
6.3电极电势的影响因素
能斯特方程；浓度与压力对电极电势的影响；酸碱性对电极电势的影响；
6.4电极电势的应用
氧化还原能力的比较；氧化还原反应方向的判断；氧化还原反应进行程度的衡量；元素电势图及其应用
6.5实用电化学
化学电源；金属腐蚀与防护
重点：氧化还原反应方向的判断；能斯特方程；元素电势图及其应用
1.1化学的意义、研究对象及发展历程
1.2教学内容与学习方法
物质的聚集状态
2.1气体
理想气体的状态方程；理想气体混合物（分压定律；分体积定律）；实际气体的状态方程
2.2液体
液体的蒸气压；液体的沸腾；
2.3溶液
溶液浓度的表示方法；气体在液体中的溶解度；亨利定律；
固体在液体中的溶解度；液体在液体中的溶解度
非电解质稀溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降Raoult定律；溶液的沸点升高；溶液的凝固点降低；渗透现象和渗透压力。
重点：理想气体状态方程及其应用；分压定律；溶液的浓度表示方法；亨利定律；非电解质稀溶液的依数性
化学热力学
3.1基本概念
系统与环境；状态与状态函数；过程与途径
3.2热力学第一定律
热和功；热力学能；热力学第一定律
3.3化学反应的反应热
定容与定压反应热
3.4反应热的计算
化学反应进度与标准状态；赫斯定律；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓；反应热的计算
3.5化学反应的方向
自发过程；熵函数；吉布斯函数；标准摩尔生成吉布斯函数；化学反应等温方程
3.6化学平衡
标准平衡常数；化学平衡的移动
重点：热力学第一定律；化学反应的焓变；熵与熵变；吉布斯函数；标准平衡常数；影响平衡移动的因素
化学动力学基础
4.1化学反应速率的定义
4.2化学反应速率的测定
4.3浓度对化学反应速率的影响
一级反应；二级反应；零级反应；反应级数的测定
4.4温度对反应速率的影响
阿伦尼乌斯方程及其应用；其他形式的温度与化学反应速率的关系；
4.5活化能和催化剂
活化能；催化剂；加快化学反应速率的方法
重点：浓度与时间的关系式；反应级数的确定；阿伦尼乌斯方程、活化能
水溶液反应原理
5.1酸碱平衡
酸碱质子理论；水的解离平衡和溶液的pH值；弱电解质的解离平衡；同离子效应与缓冲溶液
5.2沉淀溶解平衡
标准溶度积；溶度积与溶解度之间的换算；溶度积规则；同离子效应与盐效应；两种沉淀之间的平衡
5.3配位平衡
配合物；配位平衡常数与配位平衡的移动；配合物的应用
重点：酸碱质子理论、酸碱解离常数、缓冲溶液；溶度积及溶度积规则；
pH值对沉淀-溶解平衡的影响；配合物的组成、配位平衡
氧化还原反应与电化学
6.1原电池
原电池的概念；电极反应和电池反应；电极类型；原电池符号
6.2电极电势
金属电极电势产生的原因；标准电极电势；标准电极电势的测量
6.3电极电势的影响因素
能斯特方程；浓度与压力对电极电势的影响；酸碱性对电极电势的影响；
6.4电极电势的应用
氧化还原能力的比较；氧化还原反应方向的判断；氧化还原反应进行程度的衡量；元素电势图及其应用
6.5实用电化学
化学电源；金属腐蚀与防护
重点：氧化还原反应方向的判断；能斯特方程；元素电势图及其应用