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绪章绪论
课程内容的整体介绍
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●0.1绪论
绪论
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第一章气体的pVT关系
本章主要介绍了描述理想气体和真实气体pVT性质的状态方程。
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●1.1理想气体和分压定律
本节主要介绍了理想气体的微观性质与状态方程。理想气体是用于理论研究时的抽象气体，它假定气体分子间没有相互作用、气体分子本身不占有体积。理想气体状态方程具有最简单的形式，可以作为研究真实气体pVT性质的一个比较基准。
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●1.2真实气体的液化及临界参数
本节主要介绍了真实气体的性质与状态方程。真实气体由于分子间具有相互作用，分子本身占有体积，故真实气体会发生液化，并具有临界性质。真实气体pVT之间的关系往往偏离理想气体的行为。
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●1.3真实气体的状态方程
真实气体
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第二章热力学第一定律
热力学第一定律解决变化过程的能量效应问题，也就是热、功、热力学能、焓的计算问题。
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●2.1热力学概论
介绍什么是化学热力学，化学热力学的主要研究内容及其意义。
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●2.2热力学基本概念
介绍了系统与环境、状态和状态函数、过程与途径、热、功、热力学能等热力学基本概念。
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●2.3热力学第一定律
介绍了热力学第一定律及数学表达式、焦耳实验。
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●2.4恒容热、恒压热及焓
介绍了恒容热、恒压热与热力学能变、焓变的关系以及这两个等式的实际意义。
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●2.5摩尔热容
介绍了物质的摩尔热容的定义及其应用。摩尔热容是重要的基础热数据，是单纯PVT变化、相变化、化学变化过程热力学计算的基础。
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●2.6相变焓
介绍了相变焓及其计算。相变焓是重要的基础热数据，它是相变化过程热力学计算的基础。
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●2.7化学反应焓
介绍了反应焓的含义及其计算公式。
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●2.8标准摩尔反应焓的计算
标准摩尔反应焓是通过物质的标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓来计算的。
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●2.9节流膨胀与焦耳—汤姆逊实验
介绍了焦耳-汤姆逊实验及其意义。这个实验说明真实气体的焓、热力学能不仅仅是温度的函数，还是压力的函数。
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第三章热力学第二定律
本章引入了熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数三个状态函数，解决了热力学过程的方向和限度问题。
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●3.1热力学第二定律
人们在研究自发过程的共同特征和热功转换的不可逆性问题时，归纳总结出了热力学第二定律的文字描述。热力学第二定律揭示了热功转化的辨证关系：功、热之间的转化是不可逆的、有方向的。
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●3.2卡诺循环与卡诺定理
介绍了卡诺循环和卡诺定理。卡诺定理引入了一个不等号，原则上解决了化学反应的方向和热机效率的极限值问题。
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●3.3熵和克劳修斯不等式
介绍了熵函数和热力学第二定律的数学表达式，即克劳修斯不等式。这个不等式使得人们可以定量的对过程的方向和限度进行判断。
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●3.4热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
能斯特热定理的发现及热力学第三定律的提出，物质标准摩尔熵的确立，使得化学变化熵变的计算变得简单了。
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●3.5亥姆霍兹函数和吉布斯函数
介绍了吉布斯函数判据和氦姆霍兹函数判据。这两个判据不需要考虑环境的变化，仅仅由系统状态函数的增量，即可实现过程方向和限度的判断，应用起来非常方便.。
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●3.6热力学基本方程及克拉佩龙方程
介绍了热力学基本方程和克拉佩龙方程。热力学基本方程将U、H、S、G等不可测量与p、V、T等可测量联系起来。这些方程具有普遍性，适用于理想气体、真实气体、凝聚态物质等系统发生单纯pVT变化过程的计算。热力学基本方程应用到纯物质两相平衡时，可推导出平衡压力与平衡温度之间的函数关系。这个函数关系就是克拉佩龙方程。
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●3.7热力学基本原理总结
总结了热力学的三个定律以及各自的应用。
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第四章多组分系统热力学
多组分系统热力学
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●4.1多组分系统热力学引言
多组分系统热力学引言
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●4.2偏摩尔量
偏摩尔量
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●4.3化学势
化学势
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●4.4气体组分的化学势
气体组分的化学势
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●4.5拉乌尔定律和亨利定律
拉乌尔定律和亨利定律
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●4.6理想液态混合物
理想液态混合物
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●4.7理想稀溶液
理想稀溶液
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●4.8稀溶液的依数性
稀溶液的依数性
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第五章化学平衡
化学平衡
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●5.1化学反应的方向及平衡条件
化学反应的方向及平衡条件
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●5.2理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
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●5.3平衡常数及平衡组成的计算
平衡常数及平衡组成的计算
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●5.4温度对标准平衡常数的影响
温度对标准平衡常数的影响
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●5.5其他因素对理想气体化学平衡的影响
其它因素对理想气体化学平衡的影响
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第六章相平衡
相平衡
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●6.1相平衡引言
相平衡引言
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●6.2吉布斯相律
吉布斯相律
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●6.3单组分系统相图
单组分系统相图
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●6.4二组分理想液态混合物气-液平衡相图
二组分理想液态混合物气-液平衡相图
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●6.5二组分真实液态混合物气-液平衡相图
二组分真实液态混合物气-液平衡相图
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●6.6二组分液态部分互溶系统气-液平衡相图
二组分液态部分互溶系统气-液平衡相
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●6.7二组分液态完全不互溶系统温度-组成图
二组分液态完全不互溶系统温度-组成图
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●6.8二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
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●6.9二组分固态互溶系统液-固平衡相图
二组分固态互溶系统液-固平衡相图
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第七章电化学
电化学
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●7.1电化学引言
电化学引言
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●7.2电解质溶液及法拉第定律
电解质溶液及 法拉第定律
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●7.3离子的迁移数
离子的迁移数
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●7.4电导、电导率和 摩尔电导率
电导、电导率和 摩尔电导率
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●7.5电解质溶液的活度及极限公式
电解质溶液的活度及极限公式
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●7.6可逆电池及 其电动势的测定
可逆电池及 其电动势的测定
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●7.7原电池热力学
原电池热力学
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●7.8液体接界电势 及其消除
液体接界电势 及其消除
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●7.9电极电势
电极电势
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●7.10电极的种类
电极的种类
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●7.11分解电压与极化作用
分解电压与极化作用
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●7.12电解时的电极反应
电解时的电极反应
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第八章界面现象
界面现象
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●8.1界面现象
界面现象
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●8.2附加压力和开尔文公式
附加压力和开尔文公式
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●8.3固体表面吸附类型
固体表面吸附类型
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●8.4固-液界面
固液界面
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●8.5溶液表面的吸附现象
溶液表面的吸附现象
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第九章化学动力学
化学动力学
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●9.1引言
引言
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●9.2反应速率的定义
反应速率的定义
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●9.3基元反应与反应分子数
基元反应与反应分子数
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●9.4基元反应的速率方程 ——质量作用定律
基元反应的速率方程 ——质量作用定律
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●9.5化学反应速率方程的 一般形式及反应级数
化学反应速率方程的 一般形式及反应级数
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●9.6速率方程的积分形式（一）
速率方程的积分形式（一）
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●9.7速率方程的积分形式（二）
速率方程的积分形式（二）
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●9.8阿伦尼乌斯方程
阿伦尼乌斯方程
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●9.9活化能
活化能
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●9.10典型的复合反应 （一）
典型的复合反应 （一）
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●9.11典型的复合反应 （二）
典型的复合反应 （二）
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●9.12复合反应速率的近似处理法
复合反应速率的近似处理法
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●9.13链反应
链反应
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●9.14碰撞理论
碰撞理论
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●9.15光化学
光化学
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第十章胶体化学
胶体化学
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●10.1引言
引言
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●10.2溶胶的光学性质
溶胶的光学性质
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●10.3溶胶的动力学性质
溶胶的动力学性质
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●10.4溶胶的电动现象
溶胶的电动现象
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●10.5扩散双电层理论
扩散双电层理论
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●10.6溶胶的稳定与聚沉
溶胶的稳定与聚沉