-
第一章电解质溶液
介绍电解质溶液中的迁移数、电导率等基本概念和Faraday电解定律、离子独立移动定律等基本规律。
-
●1.1Faraday电解定律
原电池和电解池中电极的命名、Faraday电解定律、电流效率
-
●1.2离子的电迁移率和迁移数
离子电迁移现象、电迁移率、迁移数
-
●1.3Hittorf法测量离子迁移数
Hittorf法测量离子迁移数的原理及计算
-
●1.4电解质溶液的电导
电导、电导率、摩尔电导率的定义、与浓度的关系、科尔劳齐规律、离子独立移动定律
-
●1.5电导测定的应用
通过测定电解质溶液的电导，检验水的纯度、计算弱电解质解离度及解离常数、测定难溶盐溶解度以及运用电导滴定确定待测溶液溶度。
-
第二章可逆电池的电动势及其应用
可逆原电池的特点及电化学与热力学之间的关联
-
●2.1可逆电池与可逆电极
可逆电池需要满足的条件、可逆电极的分类及对应的电极反应
-
●2.2电池的设计
如何将化学反应设计成电池。
-
●2.3电池的书写规则及电动势的取号
电池的书写规则及电动取号的意义
-
●2.4可逆电池热力学
推导电池电动势的能斯特方程，利用电动势计算平衡常数及热力学函数。
-
●2.5电极电势和电池电动势
标准氢电极的构成、氢标还原电极电势、电动序的含义以及电极反应的能斯特方程。
-
●2.6电动势测定的应用
通过电池电动势计算电解质溶液的平均活度系数、难溶盐的活度积以及测定溶液pH等。
-
第三章电解与极化作用
电解池的工作原理、电解时发生的极化作用以及对电解的影响、金属腐蚀及防腐的方法。
-
●3.1分解电压
电解池的工作原理、反电动势产生的原因及分解电压
-
●3.2极化作用
极化作用产生的原因、超电势、极化作用的分类（浓差极化和电化学极化）以及对电解池和原电池的影响。
-
●3.3电解时电极上的竞争反应
阴极、阳极的竞争规则、金属离子的分离及分解电压的计算
-
●3.4金属的电化学腐蚀与防腐
化学腐蚀与电化学腐蚀的区别、析氢腐蚀与吸氧腐蚀以及金属的防腐方法。
-
第四章化学动力学基础
化学动力学的基本任务是了解反应速率和反应机理，以及各种因素对速率的影响，本章主要讨论具有简单级数的反应和典型复杂反应的动力学性质，包括反应速率方程、半衰期、温度对速率的影响等。
-
●4.1速率的表示法
动力学曲线、反应进度的含义以及速率的表示方法。
-
●4.2基元反应与非基元反应
基元反应与非基元反应的区别、质量作用定律内容及适用范围、反应的级数与分子数的区别与联系。
-
●4.3具有简单级数的反应—一级反应
一级反应的动力学特点，包括速率方程、半衰期等计算。
-
●4.4具有简单级数的反应—二级反应
二级反应的动力特点，包括速率方程、半衰期的计算。
-
●4.5几种典型的复杂反应
三种复杂反应（对峙反应、平行反应、连续反应）的动力学特点
-
●4.6温度对反应速率的影响
Arrhenius的观点、Arrhenius经验式（微分式、定积分式）的推导及计算、反应速率与活化能之间的关系。
-
●4.7活化能概念的进一步说明
基元反应与非基元反应活化能的含义
-
●4.8链反应
链反应的概念、直链反应速率方程推导中的稳态近似法